Solvente dimetilformammide dal mercato cinese a un prezzo inferiore

Informazioni di base

Descrizione del prodotto

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Dimetilformammideè un composto organico con la formula (CH3)₂ NC(O)H. Questo liquido incolore è comunemente abbreviato in DMF (anche se questa sigla è talvolta usata per dimetilfurano o dimetilfumarato) ed è miscibile con l'acqua e la maggior parte dei liquidi organici. Il DMF è un solvente comune per le reazioni chimiche. La dimetilformammide è inodore, ma i campioni tecnici o decomposti spesso odorano di pesce a causa della contaminazione con dimetilammina. Le impurità risultanti dalla degradazione della dimetilammina possono essere rimosse facendo scorrere i campioni degradati con un gas inerte come l'argon o sonicando i campioni a pressione ridotta. Come suggerisce il nome, è un derivato della formammide, l'ammide dell'acido formico. Il DMF è un solvente aprotico polare (idrofilo) con un punto di ebollizione elevato. Facilita le reazioni che seguono meccanismi polari come: B. Reazioni SN2.

Il DMF viene idrolizzato da acidi e basi forti, soprattutto a temperature elevate. Con l'idrossido di sodio, il DMF si converte in formiato e dimetilammina. Il DMF viene decarbonilato vicino al suo punto di ebollizione per dare dimetilammina. La distillazione viene quindi effettuata a pressione ridotta a temperature più basse.

In una delle sue principali applicazioni nella sintesi organica, il DMF era un reagente nella reazione di Vilsmeier-Haack, utilizzato per formilare composti aromatici. Il processo prevede la conversione iniziale del DMF in uno ione cloriminio, [(CH₃)₂N=CH(Cl)]⁺, noto come reagente di Vilsmeier, che attacca l'arene.

I composti organolitici e i reagenti di Grignard reagiscono con il DMF dopo l'idrolisi in una reazione che prende il nome da Bouveault per formare aldeidi.

La dimetilformammide forma addotti 1:1 con una varietà di acidi di Lewis come l'acido molle I2 e l'acido duro fenolo. È classificata come base di Lewis dura e i parametri fondamentali del modello ECW sono E_B= 2,19 e C_B= 1,31.^[17]La sua forza donatrice relativa verso una gamma di acidi rispetto ad altre basi di Lewis può essere illustrata dai diagrammi CB.